Tema: Disposicion de los electrones en los atomos
Metodo de lectura: Subrayado

Una de las propiedades de los elemntos que habia siendo estudia con gran cuidado durante muchos años desde la invencion del espectroscopio en 1859 era la relativa a la radiacion que emitian los elementos exitados

Los espectros atomicos
Espectros de emision: Cuando un elemento absorbe suficiente enrgia, emite ergia radiante. La radiacion emitida puede pertenecer al intervalo de la luz visible, aunque esto no tiene porque ocurrir siempre. Al hacer pasar esta radiacion a traves del prisma de un espectrografo, tiene lugar su dispercion segun las diferentes longitudes de onda y se forma una imagen denominada espectro de emision. Los espectyros de emision son de dos tipos: continuos y discontinuos

Aunque todo elemento puede calentarse hasta que se vuelva incaldecente algunos elementos necesitan tan solo ser calentados en un mechero Bunsen para que emitan una luz de cierto color caracteristico estos elemntos son: el litio, el sodio, el potacio, el calcio y el estroncio. Los espectros de emision han desempeñado un papel importante en las investigaciones cientificas, ya que el espectro de un elemnto cualquiera estan caracteristico del mismo como una huella digital. Los elemntos rubidio, cesio, talio, indio, galio y escandio fueron descubiertos como resultado del examen al espectrografo de ciertos minerales que precentaban lineas en su espectro diferentes de las de cualquier elemento conocida hasta entonces

Espectros de absorcion: Para altas temperaturas la mayoria de los solidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiacion de todas las longitudes de onda visibles. Al atravesar una radiacion electromangenica continua una sustancia, quedan absorbidas ciertas longitudes de onda de la radiacion. Estas longitudes de onda son caracteristicas de la sustacia que absorbe la radiacion y la estructura de estas rayas se denomina espectro de absorcion

Periocidad de las propiedades: El hecho de que los elementos que poseen propiedades parecidas aparezcan segun detrm,inados intervalos en la clasificacion periodica, es una de las mas importentes indicaciones de la existencia de diversos niveles de energia en los atomos. Desde los tiempos de Mendeleiev se han venido proponiendo diversas dispocisiones de los elementos - segun piramides, espirales y modelos tridimensionales de diversas formas, pero el unico que ha recibido general aceptacion es la tabla periodoca en forma larga. La forma larga de la tabla periodica acentua de una manera algo mas clara que la tabla de Mendeleiev aquellos cambios en las propiedades que dependen del numero atomico.
Existen diesciseis divisiones verticales en grupos o familias puesto que las familias A y B de los grupos I al VII se encuentran por separado.
Existen siete filas horizontales o periodos, acabado cada uno de los seis primeros periodos en un gas noble.
Para cada elemento se muestra el simbolo, el numero atomico, el peso atomico y el numero de electrones que posee cada uno de los niveles de energeticos del atomo

Subniveles energeticos:  El descubrimiento de diversos grupos de lineas del espectro corespondiente a los subniveles no se llevo a cabo repentinamente, sino que fue el resultado de una serie de hallazgos obtenidos alo largo de los primeros años de este siglo. Hoy en dia denominamos a los subniveles energeticos S, P, D y F